კალციუმის ქლორიდის წარმოების პროცესები

არსებობს კალციუმის ქლორიდი, ერთი არის მჟავა მეთოდი და მეორე ტუტე მეთოდი.

მჟავა მეთოდი ძირითადად მზადდება კირქვისა და მარილმჟავას ქიმიური რეაქციით. დაახლოებით 22% განზავებული მარილმჟავა გამოიყენება კირქვასთან (რომელიც შეიცავს დაახლოებით 52% კალციუმს) რეაქციისთვის, რათა წარმოიქმნას 27% თხევადი კალციუმის ქლორიდი. ფილტრაციისა და განცალკევების შემდეგ, ფილტრის ნარჩენები იშლება. ფილტრატი განეიტრალება ცაცხვის რძით pH = 8.9-9 დასარეგულირებლად. კალციუმის ქლორიდის ხსნარში მინარევები, როგორიცაა მე, Fe, al1 და ა.შ. წარმოქმნის უხსნად მე (OH) 2, Fe (OH) 3, A1 (OH) 3 და ა.შ. ნალექის მისაღებად. ფილტრის ნამცხვარი არის მყარი ნარჩენი, ფილტრატი ექვემდებარება სამი ეფექტის იძულებითი ცირკულაციის ვაკუუმურ აორთქლებას, რათა კონცენტრირდეს 27% კალციუმის ქლორიდის ხსნარი 68-69% -მდე და შემდეგ იგი იკვებება ფანტელში წარმოებისთვის. კალციუმის ქლორიდი აშრობს თხევად საწოლში, რათა წარმოიქმნას 74% კალციუმის ქლორიდის დიჰიდრატი.

ტუტე მეთოდით აწარმოებენ კალციუმის ქლორიდს: 1. კალციუმის ქლორიდის პირდაპირი აორთქლების პროცესი: ზოგადად, კალციუმის ქლორიდის შემცველობა სოდა ნაცრის ნარჩენ ლიქიორში არის 76,8 გ/ლ. გაწმენდის შემდეგ მას ჯერ აკონცენტრირებენ, გამოყოფენ უსარგებლო კრისტალებს და შემდეგ კონცენტრირდება კალციუმის ქლორიდის მისაღებად.

2. კალციუმის ქლორიდის მარილის ველის წინასწარი აორთქლების პროცესი: ზოგადად, მარილის ველის გავრცელება გამოიყენება სოდა ნაცარი ნარჩენების სითხის ბუნებრივად აორთქლებისთვის. ნარჩენ სითხეში მარილი წყდება და ნარჩენ სითხეში მარილი ჯერ დალექდება. აორთქლების მატებასთან ერთად, მეტი მარილი დაგროვდება. დარჩენილი კალციუმის ქლორიდის სითხე შეგროვდება მოწყობილობაში აორთქლების მიზნით და მიიღება კალციუმის ქლორიდი.

წარმოების ორ პროცესს შორის განსხვავება ისაა, რომ მჟავა მეთოდით წარმოებული კალციუმის ქლორიდის სიმტკიცე უფრო მაღალია, ვიდრე ტუტე მეთოდით, მაგრამ უფრო მეტი მინარევებია, არასტაბილური ფერი და არომატი, ხოლო მჟავა მეთოდი უფრო იაფია, ვიდრე ტუტე მეთოდი. ტუტე პროცესით მიღებული კალციუმის ქლორიდის ტაბლეტები არის თხელი და მყიფე, მაღალი სისუფთავით, მცირე მინარევებით და ძალიან თეთრი ფერის.